Question

某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有草木灰69g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（假设草木灰除K₂CO₃外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成标准状况下（0℃，1 atm）的CO₂1.12L．试通过计算回答下列问题：
（1）设标准状况下，44g CO₂气体的体积为22.4L，则1.12L CO₂气体的质量是______g．
（2）加入稀盐酸的质量是______g．
（3）求草木灰中K₂CO₃的质量分数（写出解题过程）．

Answer 1

解：（1）标准状况下，44g CO₂气体的体积为22.4L，则1.12L CO₂气体的质量==2.2g
故答案为：2.2；
（2）设参加反应的HCl的质量为m
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
       73            44
       m             2.2g
 
m=3.65g
加入稀盐酸的质量==50g
故答案为：50；
（3）设69g草木灰中含K₂CO₃的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
 x                  2.2g
 
x=6.9g
该草木灰中含K₂CO₃的质量分数为×100%=10%
答：该草木灰中含K₂CO₃的质量分数为10%．
分析：根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量可计算出参加反应的HCl质量及碳酸钾的质量；
利用稀盐酸的质量=和草木灰中K₂CO₃的质量分数=，完成后面的计算．
点评：利用化学方程式表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量完成反应中其它物质质量的计算，然后根据溶液的质量、混合物中化合物的含量等计算公式完成整个问题的计算．