【题目】结合如图实验装置,回答下列问题。
(1)图中 a、b 仪器的名称:a_______,b_______。
(2)用高锰酸钾固体制较纯净的氧气选用的制取装置是_______,反应的化学方程式_______;若用 D 装置收集 O2,则气体收集完毕时,应怎样操作才合理?_______(填序号:①先熄灭酒精灯再将导管移出水面。②将导管移出水 面再熄灭酒精灯);若用 E 装置收集 O2,则气体应从_______端通入(填“c”或“d”)。
(3)在常温条件下用块状固体和液体制取气体时,改用 C 装置(多孔隔板用来放块状固体)代替 B 装置的优点是_______。下列反应适用于该装置的是_______(填序号)。
①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
(4)已知过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气,如果用这种方法制取氧气,发生装置应选择_______,有关反应化学方程式为_______。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ② c 可以控制反应的发生和停止 ①③ B 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
分析实验室制取氧气的装置、操作及扩展。
(1)仪器的名称:a酒精灯,b长颈漏斗。
(2)用高锰酸钾固体制取氧气,反应需要加热,选择加热制气装置,为得到较纯净的氧气需选排水法收集,所以制取装置是AD,反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;用排水法收集 O2,则气体收集完毕时,应将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒流进入试管,使试管破裂;用 E 装置收集 O2,氧气的密度比空气的大,则气体应从c端通入,d端出气。
(3)在常温条件下用块状固体和液体制取气体时,选用C 装置,当关闭活塞时,反应容器内气压增大,液体被压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,当打开活塞时,气体排出,容器内压强变小,液体与固体接触,反应进行。因此,改用 C 装置代替 B 装置的优点是可以控制反应的发生和停止。适用于该装置的是大理石与稀盐酸和锌粒与稀硫酸,因为它们都是属于颗粒固体和液体反应。而碳酸钠固体粉末与稀硫酸和过氧化氢溶液与二氧化锰,固体属于粉末状,会穿过多孔隔板,无法控制反应停止。
(4)因为过氧化钠和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气,发生装置应是固-液不加热装置,选择B,反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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【题目】据报道,2022年底前我市主城区的居民,将告别使用了110年的人工煤气,普遍使用上高效、安全的天然气。根据下表中提供的相关资料,回答问题:
天然气 | 人工煤气 | 注 | |
主要成分 | 甲烷(CH4) | H2,CH4,CO | 爆炸极限:可燃性气体等在空气中达到一定的含量时,遇到火源就会发生爆炸的含量范围。 |
爆炸极限 | 5%-15% | 4.8%-50% | |
有害性 | 一般不使人中毒 | 极易使人中毒 | |
热值 | 约3.5×x107J/m4 | 约1.5x107J/m3 |
(1)与人工煤气相比,为什么说天然气做燃料更高效、安全?_________
(2)天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。根据“同温同压下,气体的体积(V)与分子数(N)之间成正比”的结论,说明其中的道理。__________
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【题目】化学老师演示了一个“黑面包”实验:往烧杯中倒入蔗糖和少量水,再注入一定量的浓硫酸,用玻璃棒迅速搅拌,可观察到蔗糖迅速变黑,并逐渐膨胀成“面包”状,同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究:
[查阅资料]SO2有刺激性气味,与CO2一样能与NaOH溶液反应,也能让澄清石灰水变浑浊。此外,SO2还易被酸性KMnO4吸收,并能让品红(一种红色试剂)褪色。
探究一:黑色物质
(1)蔗糖(C12H22O11) 脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O,则黑色物质X为____。
探究二:面包的成因
(2)如图组装装置,滴入浓硫酸后气球膨胀,冷却至室温后,观察到气球_____,甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的,还生成了气体。
探究三:生成的气体
(3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后,重新进行实验时发现石灰水变浑浊,并能闻到刺激性的气味,他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2,乙同学认为要避免干扰,先确保除尽SO2,再检验CO2,则需按气流由左向右流向: A-____、_____、_____、_____-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液____②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2,请将该反应的化学方程式补充完整:______+H2SO4______。
(4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为____(填标号)。
A NaOH溶液、石灰水
B 石灰水、NaOH溶液
C 酸性KMnO4溶液、石灰水
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【题目】根据下列装置图,回答问题:
(1)字母X所指仪器的名称_________________。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是____________(填字母),反应的化学方程式是_______________。
(3)图E是铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是_______________,如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是_______________。
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【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少____g(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留为0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝__盒牛奶?
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【题目】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂,它们之间有如图所的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。据所学化学知识回答:
(1)甲的化学式为_________;
(2)丙转化为丁的化学方程式为_________;
(3)写出丁在生产或生活中的一种用途是________。
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【题目】下面是制备高纯氧化锌的流程图,根据流程图回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型是_________;
(2)写出反应②的化学方程式_____________________________________;
(3)过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊,原因可能是____________(写出一种即可);
(4)草酸锌受热分解的化学方程式为:ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑,从环保角度看,反应后的气体,排放前的处理方法是___________________。
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【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究物质燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室制备气体是初中化学的重要内容,请根据下图回答问题:
(1)仪器B的名称是______:从上述仪器中选择一套能用于实验室制取和收集氧气的装置,序号为______:所用的药品是______:反应的文字表达式是______。
(2)拓展与延伸:实验室如何制取氮气呢?请阅读资料并回答下列问题:
(资料):(1)重铬酸铵为桔黄色粉末,加热至180℃时可分解得到氮气;
(2)氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应,如:镁能够在氮气中燃烧。
①若用重铬酸铵在实验室制取少量氮气其发生装置应选择的上述仪器有______(填序号),还必须补充的一种仪器是______。镁在氮气中燃烧的产物是______(写化学式)。
②已知相同条件下,气体的密度与该气体的相对分子质量成正比,若空气的平均相对分子质量为29,则实验室收集氮气的方法是______法,理由是______。
③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验,现收集一瓶含水约体积的氮气,操作步骤为______。
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