Question

（2011?虹口区一模）海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示．
①80℃时，溶解度最小的物质是

氯化钠

．
②利用海水提取食盐的过程如下．
海水→I．贮水池→Ⅱ．池→Ⅲ．结晶池
海水中的泥沙在贮水池中沉降，粗盐在结晶池中结晶析出，由此推测Ⅱ池的作用是

蒸发浓缩

，海水及三个步骤溶液中的氯化钠质量分数的关系是

海水=I＜II＜III

（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“＞”、“＜”、“=”表示）．
③结晶池的母液中含有多种物质，将其加热到80℃以上，蒸发水分、过滤，得到的晶体中含有的物质是

硫酸镁、氯化钠

．

Answer 1

分析：①根据图中曲线，横坐标相同，纵坐标数值越小的溶解度越小进行分析；
②根据从海水中提纯食盐的操作方法分析即可；
③加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高而降低．

解答：：解：①横坐标相同，纵坐标对应数值越小的溶解度越小，由图可知，80℃时氯化钠的溶解度最小；
②因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依此进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐．故蒸发池的作用是蒸发浓缩；
在贮水池中水分未蒸发，故氯化钠的质量分数等于海水中氯化钠的质量分数，在蒸发池中海水被蒸发，故氯化钠的质量分数增加，在结晶池中氯化钠结晶析出，故质量分数最大．故海水及三个步骤溶液中的氯化钠质量分数的关系是：海水=I＜II＜III；
③观察溶解度图象，当温度大于80℃，随着温度的升高，硝酸钾和氯化钾的溶解度逐渐增大，而硫酸镁的溶解度反而下降，氯化钠的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：硫酸镁、氯化钠；
故答案为：①氯化钠；②蒸发浓缩；海水=I＜II＜III；③硫酸镁、氯化钠；

点评：学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．