Question

18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）

• A． t₁℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙＞甲
• B． t₂℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
• C． t₃℃时，三种物质的饱和溶液所降温至t₂℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
• D． 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故A错误；
B、t₂℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故B错误；
C、t₃℃的甲乙丙的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙，不是乙＞甲=丙，因为乙析出的固体比甲少，丙会由饱和变为不饱和，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故D正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．