Question

某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比．

Answer 1

分析：（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，然后计算出样品中铁粉的质量分数；
（2）根据（1）的计算结果可知氧化铁的质量，可计算出7.2g固体样品中铁的质量，然后再加上4g氧化铁中铁的质量，即得铁元素总质量；再根据分子式中元素的质量比计算出4g氧化铁中氧元素的质量，然后求二者的比值．

解答：解：（1）解：设氧化铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂  固体减重
    160      　112        160-112=48
     x                   （7.2 g-6 g）

160

x

=

48

1.2g

x=4g
Fe%=

7.2g-4g

7.2g

×100%=44.4%
答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%
（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×

112

160

=6g
O元素总质量：4g×

48

160

=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．

点评：本题考查关于化学反应式的计算，以及元素质量比的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．