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    称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

    20%

    【解析】

    试题分析：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g

    设石灰石中CaCO3的质量为x

    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

    100 44

    x 4.4g

    x=10g

    所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g

    石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%

    答：石灰石中杂质的质量分数为20%。

    考点：根据化学反应方程式的计算

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    ①1个氮气分子 ； ②2个亚铁离子 ；

    ③3个硫酸根离子 ； ④海水中最多的非金属元素 ．

    （2）在H、O、C、S四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．

    ① 能形成“酸雨”的氧化物 ； ② 相对分子质量最小的氧化物 ；

    ③ 能支持燃烧的气体单质 ；

    ④ 用于灭火，引起温室效应的主要气体 ；

    ⑤ 人类理想的气体能源 ； ⑥ 实验室用于制氢气的酸 ．

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