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2.选用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”之一填空:
(1)氮气是无色无味的气体物理性质;
(2)煤燃烧化学变化;
(3)水沸腾变成水蒸汽物理变化;
(4)铁丝能在氧气中剧烈燃烧化学性质.

分析 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;物理性质是不需要发生化学变化就能表现出现的性质,如颜色、状态、味道、溶解性等等;化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性等等;性质和变化,性质是特性,变化是过程,描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等.

解答 解:(1)氮气是无色无味的气体,属于物质的颜色、状态、气味属于物理性质;
(2)煤气燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成属于化学变化;
(3)水沸腾变成水蒸气,只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
(4)铁丝能在氧气中剧烈燃烧,必须通过化学变化才能表现出来,属于化学性质.
故答案为:(1)物理性质;(2)化学变化;(3)物理变化;(4)化学性质.

点评 本题难度不大,解答本题的关键是要充分理解两种变化和两种性质的含义和区分方法.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学用如图所示实验装置探究分子的性质,请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论?请说明理由.

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

13.在实验事实的基础上归纳结论,是化学学习的重要思想和方法.下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中.不科学的是(  )
A.铝与氧气在常温下不能反应,而铁与氧气在高温时才能反应,故铝比铁活泼
B.锌片与盐酸反应比铁片与稀硫酸反应要剧烈,故锌比铁活泼
C.镁能与盐酸反应放出氢气,而铜不能与盐酸反应,故镁比铜活泼
D.铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜比银活泼

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和方法均正确的是(  )
物质(括号内为杂质)所用试剂及方法
AH2O(H2O2MnO2过滤
B除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液
CCO2(CO)过量O2点燃
DAl(Al2O3足量稀H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.今有A、B、C、D、E五种装置如图所示.按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)

(1)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时,发生装置选用,收集装置选用E  反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(2)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,可形成一种酸溶液-氢硫酸.实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体.试回答:
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的物理(填“物理”或“化学”)性质
②实验室制取H2S气体时,发生装置选用B收集装置选用
某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究.
提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液.
做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想.
猜想一:锰>铁>铜;
猜想二:铁>铜>锰;
猜想三:铁>锰>铜
【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案.
(1)第一组验证猜想一.实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象.
(2)第二组验证猜想二.实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象.
(3)第三组验证猜想三.实验方案是将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象(只用两个实验):
【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的.第一组同学的实验现象是:都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究.
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:
(1)把甲放入乙的盐溶液中;
(2)把乙放入丙的盐溶液中;
(3)把乙放入丁的盐溶液中;
(4)把丁放入丙的盐溶液中.你认为哪个实验没有必要做?请说明理由.实验3;因实验1、2、4已可验证4种金属的活动性顺序,没必要进行实验3.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.化学变化多姿多彩,美丽如花.图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是(  )
A.CB.Fe2O3C.COD.盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡.写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应越剧烈.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积.
所用药品、实验数据如表:
实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
锌片15%2.916.911.99.27.648.5
锌片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关.
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢.(假设与方案要对应合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列除杂试剂使用正确的是(  )
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
B.用水除去MnO2中混有的KCl
C.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.实验是进行科学探究的重要途径.
(1)实验室在制取气体时必不可少的步骤是检查装置的气密性.
(2)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性.实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水.

①实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
②若要制取NH3,应该选用图1的发生装置是A(填字母);若要收集到干燥的NH3,应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为:发生装置出口接c、d接h.
③如图1G,若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是试管中液面上升且溶液变红色.
(3)某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO32和Cu(NO32三种物质,某化学课外小组的同学设计了如图2实验方案:
①写出操作一的化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生,滤液B中的溶质最多有4种.
③滤液A的质量>(填“>”、“<”或“=”)废液的质量.
(4)小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度.考试时,小华进行了如图3所示的操作:(已知碳酸钠溶液呈碱性)

①请填写标号仪器的名称:a.玻璃棒;b.药匙.
②以上实验的正确操作顺序为ECADB(用序号字母表示).
③上图所示操作中,若C中砝码为12g,游码的读数为2.5g,则碳酸钠实际质量为9.5g.
④小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值
偏小(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

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