【题目】化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科,生活中处处有化学,处处用化学。
(1)将以下物质的字母序号填在相应的空格内。
A. 活性炭 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 尿素 E. 烧碱 F. 维生素 A
① 属于化肥的是________________ ;
② 缺乏后会引起夜盲症的是 ________________;
③ 可用作食品干燥剂的是_________________;
④ 可用于除去冰箱中的异味的物质是_______________;
⑤ 可用于中和胃酸的是_________________。
(2)有四种元素:A. 铁元素;B. 碘元素;C. 钙元素;D. 氧元素,请选择合适元素的元 素符号填空。
① 缺乏后会引起贫血的元素是______________ ;
② 地壳中含量最高的元素是__________________。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以下是小明同学设计的一个实验方案:
实验 1:取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,把带火星的木条伸入试管。
实验 2:向上述试管中加入1g 二氧化锰,再伸入带火星的木条。
实验 3:待上述试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管。待试管中又没有现象发生时,再重复上述实验。
请回答:
(1)“实验 1”中的实验现象是_____,原因是_____。
(2)“实验2”说明了_____。
(3)通过以上三个实验,得到的结论是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学无意中向2m L10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现了白色沉淀。
【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么?
【猜想假设】
(1)氢氧化钠溶液变质,产生的白色沉淀是_________;
(2)氢氧化钠溶液浓度较大,产生的白色沉淀是氢氧化钙。
【实验探究】甲组同学针对猜想(1)进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将浑浊液过滤,取少量滤渣于烧杯中,加入足量水 | ________________________ | 猜想(1)不成立 |
乙组同学提出在甲组实验的基础上,从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在,他们将滤液进行加热,观察到________________________,从而验证了自己的设想。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验课上,老师分析金属与盐溶液的反应时指出,在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠等除外。小明很好奇,于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,一会儿部分沉淀渐渐变黑,将反应后烧杯中的混合物进行过滤,得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么?②滤渣的成分是什么?
③无色滤液中的溶质是什么?
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60~80℃变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
【实验探究一】探究生成的气体是什么?
小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声.说明生成的气体是_______,点燃该气体前一定要先______。
【实验探究二】探究滤渣的成分是什么?
【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________,还可能含有Cu。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣,向其中加入足量的_______ | _______ | 滤渣中没有Cu |
【实验结论】通过实验,小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜.请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想① Na2SO4 , 猜想②_______。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量无色滤液,向其中加入________ | ________ | 猜想①成立 |
【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是________。
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【题目】铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料:铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有___________(填名称)。
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
实验探究:下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的_______________,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣,加过量的______________,充分反应。 | 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有__________。 |
探究结论:猜想__________成立。
反思:一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案,验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一:__________________。
方案二:_____________。
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①_________________;②___________________。
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【题目】水是地球上最普通、最常见的物质之一,不仅江河湖海中含有水,各种生命体内也都含有水。
(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是________(填字母)。
A.生活中养成良好的用水习惯,尽可能充分利用每一滴水
B.工业废水经过处理达标后再排放
C.水体污染会危害人体健康
D.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染
(2)区分硬水和软水常用的物质是________,生活中通过_________的方法可以降低水的硬度。
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【题目】要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3)
丙:KCl (KHCO3) 丁:炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是( )
A. 甲—①,乙—④ B. 乙—③,丙—①
C. 丙—①,丁—② D. 丁—①,丙—③
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【题目】下列关于水的说法中错误的是
A.水是一种常用的溶剂 B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.水结冰后分子停止运动 D.长期饮用硬水对人体的健康不利
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【题目】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验:
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴___溶液,此时溶液呈红色,接着用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒搅拌,发现溶液变为无色,于是他得出两者恰好中和的结论,反应的化学方程式为___________________.
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一:只有NaCl猜想二:_______________猜想三:NaCl和NaOH
以上猜想中,你觉得不合理的是_______________.理由是________________________
为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二成立 |
【反思交流】实验结束后,废液处理方法正确的是_______(填序号).
A. 倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室。
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