【题目】用化学用语填空
(1)氦气________
(2)3个钠离子______
(3)2H _________
(4)S2-中数字2所表示的意义是 _________
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价 _________
(6)地壳中含量最多的金属元素_________
【答案】He 3Na+ 2个氢原子 每一个硫离子带有两个单位的负电荷 Al
【解析】
解:(1)氦是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号,即:He;
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,3个钠离子可表示为:3Na+;
(3)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子;
(4)S2-中数字2所表示的意义是中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷;
(5)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标出氧化镁中镁元素的化合价可表示为:;
(6)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:Al。
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是
A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物
C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究
(资料)镁除了与空气中的氧气反应外,还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2,第一组同学称量了0.2g镁带,在空气中点燃,完全燃烧后,称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理,分析原因并设计了如下图所示的实验,实验步骤如下:
步骤一:将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应),广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图所示),瓶底留有适量的水;
步骤二:有聚光镜引燃镁带,待其完全燃烧后,充分震荡瓶内的水再静置,瓶内白烟完全消失,有白色固体沉淀在瓶底;(此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应)
步骤三:将瓶内全部的固液混合物过滤,干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量,总质量为0.75g.(固体损失忽略不计)
请回答下列问题:
(1)写出镁带在空气中燃烧的化学方程式(只写一个)_______
(2)关于两个小组实验的说法正确的是_____
A 第一组实验数据不合理是因为0.3g>0.24g,不遵守质量定律
B 第二组实验中的水既可以加速装置冷却,又可以通过水帮助收集瓶内的生成物
C 镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的
D 通过第一组实验数据可以推测,镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁
E 第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量,即可验证质量守恒定律定律
(3)第二小组同学在进行实验时,若未打磨去除镁带表面的氧化膜,最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会____0.75g(填> < =)
(4)根据第二小组同学的实验数据,若要得到与氧气反应的质量,还必须测量___若实验结果与质量守恒向吻合,请推测以上测量值为_____
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【题目】根据下列装置图回答简题
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选用的发生装置为___________(填序号,下同),若要收集较纯净的氧气,则收集装置为______________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,若用D收集,则检验氧气是否收集满的操作为______________,制取氧气反应的文字表达式为______________。
(4)比较上述两种制取氧气的方法,请指出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点有(写一条即可)_____________________。
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【题目】根据下列装置图回答简题
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选用的发生装置为___________(填序号,下同),若要收集较纯净的氧气,则收集装置为______________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,若用D收集,则检验氧气是否收集满的操作为______________,制取氧气反应的文字表达式为______________。
(4)比较上述两种制取氧气的方法,请指出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点有(写一条即可)_____________________。
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【题目】某钙片的标签如下,且知此钙片成分中只有碳酸钙CaCO3含有钙元素。
(1)高钙片中的“钙”应理解为 ___________(填序号)
①元素 ②原子 ③分子 ④单质
(2)维生素种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,则维生素D2的相对分子质量为_________,维生素D2中C、H、O三种元素的原子个数之比为______
(3)如果一个青少年每天需要补钙0.8克,其中0.6克都来自于牛奶,其余服用钙片。请计算每天他需要补充碳酸钙多少克?(要求有计算过程)________
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
(1)如图1所示装置和药品进行实验,实验中可观察到的现象是_______________(现象描述完整,否则不得分);
(2)该实验还可推论出氮气的性质有(写出一条即可):____________________。
(3)小组内同学将图1装置进行改进,如图2,写出图1装置的两个不足点______________、________________。
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【题目】电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氮闪”而将毁灭地球的情况下,人类是如何应对一系列生存危机的。
(1)画出氦原子的结构示意图____________。
(2)当地球即将撞向木星时,木星表面的氢气与地球表面的大气混合,救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星,写出此反应的化学方程式_______________。该反应属于_____________(基本反应类型)。
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【题目】随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。
(1)丁物质是________,该反应的文字或符号表达式为________;
(2)甲、乙对应的物质都是由构成的________(填“分子”或“原子”或“离子”);
(3)一个甲分子中含有的质子数为________个;
(4)下列说法正确的是________(填写字母序号)。
A反应前后原子种类不变 B该反应属于分解反应 C乙是氧化物
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