Question

某种气体化合物可能是由碳元素和氢元素组成，也可能是由碳、氢、氧三种元素组成．有20℃时该气体和氧气的混合气体100g，放在密闭的容器中充分燃烧，生成CO₂和H₂O．温度恢复到20℃时，得到64g混合气体，又知混合气体点燃前，氧气的质量分数为84％，反应后的混合气体中氧气质量分数为31.25％．

(1)通过计算回答该化合物是由什么元素组成的？

(2)该化合物中各组成元素的质量比是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)该化合物中一定含有碳、氢元素． 　　反应生成的CO2：64g×(1－31.25％)＝44g 　　反应生成的H2O：100g－64g＝36g 　　　　CO2～　　C 　　　　44　　　　12 　　　　44g　　　12g 　　　　H2O～　　2H 　　　　18　　　　2 　　　　36g　　　　4g 　　C、H元素的质量和：12g＋4g＝16g 　　反应前化合物的质量：100g×(1－84％)＝16g 　　∵反应前化合物的质量＝反应后C、H元素的质量和，所以该化合物中只含C、H元素不含氧元素． 　　(2)化合物中碳元素∶氢元素＝3∶1