Question

22、下面是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子属于金属元素的有

2

种．
（2）B所表示的元素位于元素周期表的第

三

周期，该元素氧化物化学式为

MgO

．
（3）图中表示的阳离子是

Mg²⁺

（用离子符号表示），表示的阴离子是

Cl^-

（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为

MgCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；
（2）根据B微粒结构示意图可知，B为阳离子，失去最外层电子，依据元素化合价书写其氧化物的化学式即可；
（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．

解答：解：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；由此可知A为非金属元素原子，B为金属元素的离子； C为稀有气体；D为金属元素原子；E为非金属元素的离子；所以图中粒子属于金属元素的有 2 种；故答案为：2；
（2）根据B微粒结构示意图可知，B为阳离子，失去最外层电子，因此该元素位于元素周期表的第三周期；镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，氧化物化学式为：MgO；
故答案为：三； MgO；
（3）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可得B微粒为阳离子，E微粒为阴离子；
依据离子的表示方法，阳离子表示为 Mg²⁺；阴离子表示为：Cl^-；
根据化合物化学式的书写步骤，形成的化合物的化学式为：MgCl₂；
故答案为：Mg²⁺； Cl^-； MgCl₂．

点评：本题考查学生对原子结构示意图的特点及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒的方法的理解与掌握，并能应用于解题的能力．