【题目】下列方法能鉴别氧气和空气的是 ( )
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 用带火星的木条
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【题目】请写出以下反应的符号表达式，并注明反应的基本类型．
(1)红磷在空气中燃烧___________________ 反应； ________
(2)电解水 ___________________ 反应； ________
(3)加热高锰酸钾______________ 反应； ________
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【题目】下列说法正确的是
A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B. 用燃烧法测定空气中氧气含量实验，由于生成物都是固体，所以可用铁丝代替红磷
C. 空气中氧气质量约占空气总质量的21%
D. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
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【题目】下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
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【题目】下列关于分子、原子、离子说法正确的是
A. 分子是保持物质性质的一种粒子
B. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
D. 物体热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
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【题目】利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
(1)写出仪器①的名称____________。
(2)若用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取氧气，应选用的的发生装置是______
(填字母)，其化学方程式为________________________________________。
(3)若用D装置收集氧气，当看见___________________________时，表明瓶内氧气已集满。
(4)将制取氧气发生装置的导管口连接装满水的F装置的b导管口，则从c导管
口出来的物质是________。
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【题目】把50g高锰酸钾加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为46.8g。
(1)二氧化锰中氧元素的质量分数是____________；(计算结果精确到0.1%)
(2)上述反应生成的氧气的质量是_____________g；
(3)请通过计算，判断高锰酸钾________(填“是”或“否”)完全反应。
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【题目】为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12 g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)：
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药 品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
(1)求完全反应后，生成二氧化碳的质量。
(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，分析其原因？
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【题目】I.小红打算用下图完成实验室制取气体，请根据题目要求答题
(1)写出标号仪器名称①_____________；
(2)实验室利用B装置制取氧气，写出该反应的文字或符号表达式为_______________________________
要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______________(填编号，下同)，如果用G装置来收集氧气则应从____________端通入(填“a”或“b”)
(3)已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，在实验室可以利用稀盐酸(液体)和块状大理石混合制取二氧化碳，则可以选择的装置组合是_______________；
(4)利用下图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．)
①写出装置甲中的文字或符号表达式：____________________________________；
②图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的是 _______________________________________________________________________；
③ 当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克(一药匙)，就能使如图______(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
Ⅱ.探究相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果
【定性研究】
(1)如图甲，可通过观察__________________________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_______________________________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______________。
【实验拓展】
探究小组同学通过查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 _________(填序号)。
A．不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解
B．同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO2一起加热，结果发现反应速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量。
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