Question

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是

 

．
A．食盐            B．蔗糖          C．味精          D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为

 

．（写出物质化学式）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体析出的实验是

 

（填写实验编号）．
②该温度下KNO₃的溶解度是

 

g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：

 

．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是

 

．
（4）在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体可能有

 

 （填名称），滤液中可能含有的溶质

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：溶液的概念、组成及其特点,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的概念,溶质的质量分数,金属的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料

分析：（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法判断．
（3）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答．
（4）根据金属活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，可判断滤出固体中含有镁或铁，混合溶液中硝酸银被全部置换，因此，滤出固体中一定含有银而滤液中无硝酸银，滤液中一定含硝酸镁，可能含有硝酸亚铁．

解答：解：（1）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．
（2）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精．
（3）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO₃固体．
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO₃的溶解度是110g；
③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，

50g

100g+x

×100%=20%，解得x=150g
（4）因为滤出固体中含铁或镁，说明溶液中的硝酸银已完全反应，因此，滤液中不含硝酸银；硝酸亚铁可能全部反应，也可能有剩余，故溶液可能含有硝酸亚铁；镁加入后一定会反应生成硝酸镁，故溶液中一定有硝酸镁，故答案为Fe（NO₃）₂．
故答案为：（1）D
（2）酒精
（3）①d
②110
③加入150g水
（4）ABD（本题共（8分），每空1分）
（1）D   （2）C₂H₅OH   （3）①d  ②110   ③a＜b＜c=d   ④加入150克水
（4）镁、铁   Fe（NO₃）₂ Mg（NO₃）₂

点评：本题的易错点是金属活动性顺序的应用，对于反应后的产物的分析需要学生综合考虑．