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    （1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：

    ①该反应的化学方程式是_____；

    ②该实验操作是将_____（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

    （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

    （提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？

    （猜想与假设）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH

    （实验与探究）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_____溶液

    _____

    猜想III正确

    练习册系列答案
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    （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

    （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

    （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

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