从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如图:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作一:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作二:加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作三:加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO
请回答:
(1)操作中的物质X为________,正确的操作顺序为________(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是________;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是________.
答案:(1)氢氧化钠溶液;③①②或②③①;过滤; (2)除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠. 分析:(1)根据除杂质的注意事项:加入的试剂只能与杂质反应,不能与需要的物质反应,不能引入新的杂质;根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序;根据将沉淀与滤液分离的方法考虑;(2)根据实验中过量物质的处理方法考虑. 解答:解:(1)除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去,所以用氢氧根离子即可,又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠,所以阳离子是钠离子;所以X是氢氧化钠;加入碳酸钠的目的有两个:一是除去过量的氯化钡,而是除去滤液中的Ca2+;所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面,氢氧化钠可以在前面或者在后面;①、②和③产生了三种沉淀,所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法; (2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应. 点评:本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法,关键要知道加入碳酸钠的作用,决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面. |
氯化钠与粗盐提纯. |
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
阴离子 阳离子 |
OH- |
| ||
Ca2+ | 微 | 不 | ||
Mg2+ | 不 | 微 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2 已 已 (填“已”或“未”)除尽 |
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的 碳酸钠 碳酸钠 溶液 |
产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(福建宁德卷)化学(解析版) 题型:探究题
闽东毗邻东海,海洋资源十分丰富.从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下:
某兴趣小组进行如下实验:
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率 (保留一位小数).
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是 .
A.溶解时未充分搅拌
B.蒸发时水分未蒸干
C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是 (填字母序号).
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 |
OH﹣ |
|
Ca2+ |
微 |
不 |
Mg2+ |
不 |
微 |
[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 |
无明显现象 |
说明MgCl2 (填“已”或“未”)除尽 |
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的 溶液 |
产生白色沉淀 |
说明溶液中含有CaCl2 |
[拓展思维]
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是 .
(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式 .
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
阴离子 阳离子 | OH- | |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2______(填“已”或“未”)除尽 |
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的______溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
闽东毗邻东海,海洋资源十分丰富.从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下:
某兴趣小组进行如下实验:
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率 (保留一位小数).
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是 .
A.溶解时未充分搅拌
B.蒸发时水分未蒸干
C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是 (填字母序号).
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 | OH﹣ |
|
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2 (填“已”或“未”)除尽 |
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的 溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
[拓展思维]
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是 .
(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式 .
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科目:初中化学 来源:2013年福建省宁德市中考化学试卷(解析版) 题型:填空题
阴离子 阳离子 | OH- | |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2 (填“已”或“未”)除尽 |
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的 溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
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