(2012?玄武区二模)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
时间/h |
1 |
1.5 |
4 |
8 |
12 |
24 |
48 |
60 |
吸水质量/g |
硫酸甲 |
1.6 |
2.2 |
5.2 |
10.3 |
14.0 |
20.9 |
29.2 |
32.1 |
硫酸乙 |
1.2 |
1.5 |
3.5 |
5.9 |
8.1 |
12.9 |
19.5 |
21.0 |
(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm
3)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1:1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不变”.
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:一个中和反应
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一个有沉淀生成的反应
K2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3)
K2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2HNO3)
.
②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液.经测定,该溶液显酸性.则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证.
溶液中可能含有的离子 |
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论) |
SO42- SO42- |
取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-. 取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-. |