Question

19．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是酚酞试液由红色变成滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色．
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）实验①、②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色．
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰试验．
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是实验试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．
（1）0-t₁时，溶液的酸碱性变化情况是溶液酸性减弱，t₁时溶液呈中性．
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是溶液的pH增大，当t₁时pH=7．
（3）通过实验测得：酸和碱的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，能否达到实验目的？为什么？

Answer 1

分析 实验1：根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；、
实验2：（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；
（2）根据空气的成分分析；
（3）通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
实验3：从图中曲线可以知道，0-t₁时溶液的pH值由小于7到等于7，即溶液由酸性变为中性，可以据此解答该题，溶液的pH逐渐增大，且到t₁时溶液的pH值等于7，可以据此解答该题．

解答 解：实验1：无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；
实验2：（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化；
实验3：（1）t₁时溶液的pH=7，为中性；
（2）溶液的pH逐渐增大，且到t₁时溶液的pH值等于7．
（3）中和反应都会放出热量，氢氧化钠固体溶于水会放热．
故答案为：实验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色．
实验2：（1）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色．
（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验．
（3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色．
实验3：（1）中性；
（2）溶液的pH增大，当t₁时pH=7；
（3）放热；不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热．

点评 本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．