(3分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g |
20 |
40 |
60 |
80 |
140 |
160 |
生成沉淀的质量/g |
0 |
0 |
1.07 |
2.14 |
5.35 |
5.35 |
(资料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。
6%
【解析】
试题分析:由题中数据可知:加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前,都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应,40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应,当生成沉淀的质量达到5.35g时,滤液中的物质已经不再发生反应,说明此时反应已经停止,故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为:140-40=100g。
解:设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 5.35g
120 / x = 107 / 5.35g
x=6g
NaOH% = 6g / (140g – 40g)×100%= 6%
答:略。
考点:根据化学方程式计算。
点评:分析题中数据,找到合适的数据带入计算是难点;根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
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名 称 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 6.00 | 24.00 |
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