Question

5．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 滤液的颜色一定呈无色
• B． 滤渣中的物质一定有3种
• C． 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
• D． 滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液时，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，如果锌完全反应后氯化铜有剩余，则铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．

解答 解：锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
65                       64   56                       64
由以上关系可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，固体质量减小1份，56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加8份；
A、充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m，说明锌完全反应，铁也参加了反应，因为氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液不是无色的，该选项说法不正确；
B、如果锌、铁恰好和氯化铜恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，该选项说法不正确；
C、如果锌、铁恰好和氯化铜恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，滤渣中加稀盐酸无气泡产生，该选项说法不正确；
D、因为干燥后称量，质量仍为m，说明锌完全反应，铁也参加了反应，因此滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁，该选项说法正确．
故选：D．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．