Question

(6分)现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。请计算：
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加人水的质量是多少?

Answer 1

(1)解：设：98g稀硫酸中含硫酸质量为x。
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl
98         233×23.3g    ……………………  1分
    x=9.8g ………………………………………………2分
该硫酸溶液中溶质的质量分数    ……………………1分
(2)解：设配制溶质质量分数为7％的硫酸溶液50g，需用溶质质量分数为10％的硫酸溶液的质量是y
50g×7％=y·10％  y=35g    ……………………………………………1分
需加A水的质量是50g－35g="15g"    ……………………………………l分
答：(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数为l0％；(2)需加入水的质量是l5g。

分析：（1）根据图示可得出恰好反应时生成沉淀质量为23.3g，可根据沉淀的质量，有化学方程式计算出反应的硫酸溶质的质量，最后求出硫酸溶液的质量分数．
（2）根据稀释前后溶质的质量守恒建立等式关系进行解答．
解：根据图示可得出恰好反应时生成沉淀硫酸钡的质量为23.3g
设98g稀硫酸中含硫酸质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98         233
x          23.3g  
解之得：x=9.8g  
该硫酸溶液中溶质的质量分数=
（2）解：设配制溶质质量分数为7%的硫酸溶液50g，需用溶质质量分数为10%的硫酸溶液的质量是y
50g×7%=y?10%  
解之得：y=35g   
需加入水的质量是50g-35g=15g    
答：（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数为l0%；（2）需加入水的质量是l5g．
点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，依据溶液稀释的规律．