Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是         。
A．酸       B．碱     C．盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
这瓶试剂不可能是        。
【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能
是           。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

 

Answer 1

【交流讨论】A
【得出结论】  NaHCO₃
【作出猜想】NaOH
【设计并实验】（1）NaCl
（2）产生白色沉淀   Na₂CO₃+Ca(OH) ₂=CaCO₃↓+2NaOH

解析试题分析：【交流讨论】根据标签上物质的化学式是于Na开头，而酸一般是于H开头，所以这瓶试剂不可能是酸，选A
【得出结论】物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母S表示，而饱和溶液中的溶质质量分数=S/100+S×100%，所以结合表中的溶解度数值，NaHCO₃在室温（20℃）时，溶解度为9.6g，意味着此时的饱和溶液中的溶质质量分数=9.6/9.6+100×100%＜10%，意思是说在室温（20℃）时，不可能配制成10%的NaHCO₃溶液，故这瓶试剂不可能是NaHCO₃溶液
【作出猜想】根据上面查阅的资料，再加上排除了NaHCO₃，所以①可能是NaOH溶液
【设计并实验】（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能NaCl，因为它的水溶液呈中性，（2）检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，应抓住这两者化学性质的不同点，所以取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，其中碳酸钠会也氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙，所以实验现象是：产生白色沉淀，发生的化学方程式：Na₂CO₃+Ca(OH) ₂=CaCO₃↓+2NaOH
考点：酸碱盐的化学性质