Question

化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）当加入稀硫酸的质量为______g时，反应恰好完成．
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）从第一次与第二次的反应情况可以看出每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，然后利用三四次的反应中固体不变确定，50g样品中锌的质量是
50g-33.75g=16.25g，从而计算出反应时硫酸的消耗量．
（2）利用锌的质量依据化学方程式可求生成的氢气的质量．
解答：解：（1）由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．
故答案为：125
（2）解：设生成氢气的总质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
（50-33.75）g   x

=
x=0.5g
答：生成氢气的总质量为0.5g．
点评：利用实验数据中变化量的变化关系，分析反应的进行情况，对后面的计算时数据选择起着决定性作用；只有使用物质完全反应时的实验数据进行计算才能得到正确的结果．