Question

同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（   ）

选项	实验设计	现 象	结论（金属的活动性）
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	无现象	Cu ＞ Al
B	将铝丝放入硫酸镁溶液中	铝丝表面有固体析出	Al ＞ Mg
C	分别将锌粉与铁丝放入相同 浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比 铁丝快	Zn ＞ Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同 浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡， 铜丝无现象	Fe ＞ Cu

Answer 1

D解析:
本题是一道集“实验设计是否合理？现象描述是否准确？结论推理是否正确？”的综合题，无论是对所学知识、操作技能、分析推理能力等，要求较高，难度较大。
A：将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面不仅会变红，而且可能会产生气泡。因为金属活动性：Al＞Cu，另外，硫酸铜溶液显酸性，Al能与H⁺反应放出H₂；故A错。
B：将铝丝放入硫酸镁溶液中，铝丝表面不会有固体析出，可能会产生气泡。因为金属活动性：Mg＞Al，另外，硫酸镁溶液显酸性，故B错。
C：本题属于“对比实验”，“对比实验”的要素是：条件相同，只有对比物质不同。而本题中，锌是锌粉，铁是铁丝，条件明显不同，故C错。（个人看法：本选项迷惑性极强，学生极易上当，因为学生早已熟记，金属活动性：Zn＞Al。疏不知，反应速率不仅与温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，还与分散度—即接触面积等因素有关。就此来看，对初中生而言，是否有点超纲？）
D：符合“对比实验”的基本要素，现象和结论都正确，故D正确。