Question

17．我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是先用硫酸将铜矿中的铜转化成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来，现将一根洁净的铁丝浸入到硫酸铜的溶液中，一段时间后取出烘干、称重，发现其质量增重1.6克，问
（1）析出铜的质量为多少克？
（2）同时有多少克铁参加了反应？

Answer 1

分析 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：设反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      增加质量
56              64      64-56=8
x               y        1.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{64}{y}$=$\frac{8}{1.6g}$，
x=11.2g，y=12.8g，
答：析出铜的质量是12.8g，同时有11.2g铁参加了反应．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．