Question

（2007?无锡）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究
提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
实验药品：稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
实验仪器：试管、滴管、10mL量筒等
设计方案并实验：
小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入______溶液，振荡后，再滴入V₁mL______溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为______．
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL．
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，____________（写出实验步骤、现象和判断依据）．
结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是______（填字母）．
A．仅是反应物    B．相当于指示剂      C．作催化剂．

Answer 1

【答案】分析：根据本题是研究能否用碳酸钾来指示酸碱之间的中和反应，利用碳酸钾和硫酸会产生气体的现象来检验硫酸的存在，碳酸钾取代了酸碱指示剂，根据碳酸钾的用量的比较来验证中和反应的进行程度．
解答：解：本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，
故答案为：①NaOH，②K₂CO₃，③H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
还需要验证小伟同学的实验中的硫酸是过量的，故答案为：④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V₃mL，V₃mL＞V₂mL．[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液（不足量），再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V₃mL，V₃mL≠V₂mL．（或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等）]
碳酸钾取代了酸碱指示剂的位置，故答案为：⑤B
点评：本题从一个全新的角度对中和反应进行了研究，可以选用不同的化学物质代替指示剂，题型新颖．