Question

【题目】镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式；氮化镁与水反应的化学方程式；
（2）12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为g、最小值为g．
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】
ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3 反应．
ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
ⅲ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
请回答：
①装置B的作用是；
②装置D的作用是；
③实验步骤④中鼓入空气的目的是；
④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为；
⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条即可）

Answer 1

【答案】
（1）3Mg+N2 Mg3N2；Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）20；16.67
（3）吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中
【解析】【解析】解：（1）镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2；氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
2）设12g镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x，12g镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y，
2Mg+O22MgO，
48 80
12g x

x=20g
3Mg+N2Mg3N2 ，
72 100
12g y

y≈16.67
（3）①装置B的作用是吸收水蒸气；②装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；③实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；④设氮化镁的质量为z，装置C增重0.34g，说明生成了0.34g氨气，
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，
100 34
z 0.34g

z=1g，
固体混合物中Mg3N2的质量分数为：×100%=20%；
⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中．
答案：（1）3Mg+N2Mg3N2；Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（2）20； 16.67；（3）①吸收水蒸气； ②防止空气中的水蒸气进入C装置中； ③使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；④20%； ⑤部分氨气溶于水中．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．