【题目】请根据下图回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:A_____,B_____。
(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集O2,最好选用上图中的_____(填字母,下同),收集时观察到_____表明O2已集满。上述制取O2反应的化学方程式为_____。
(3)实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸溶液,在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H2S)气体,其发生装置应选用上图中的_____(加持装置已略去),制取硫化氢气体的化学方程式为_____。
(4)用如图装置可以收集氢气,则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入;若气体从a端通入广口瓶干燥氢气,广口瓶应盛装试剂的名称是_____。
(5)兴趣小组在探究CO2性质实验时进行了如图改进,将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中,右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是干燥的。
①证明二氧化碳可与水反应的现象是_____。
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为_____。
【答案】试管 长颈漏斗 ACDH(漏写不给分) 集气瓶口有气泡冒出 2KClO3 2KCl+3O2↑ ABE(漏写不给分) FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4 b 浓硫酸 干燥的滤纸不变色,湿润的滤纸变红色(漏写不给分) NaOH溶液(合理即可)
【解析】
(1)仪器A的名称是试管;仪器B的名称是长颈漏斗;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氧气不易溶于水,密度大于空气可用排水法或向上排空气法收集,根据题中提供的仪器,用KClO3与MnO2混合制取和收集O2,最好选用上图中的ACDH;收集时观察到集气瓶口有气泡冒出,表明氧气已集满;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为: 2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸,在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H2S)气体,因此不需要加热,需要的仪器有ABE,硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁,反应的化学方程式为:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4;
(4)氢气的密度比空气小,用如图2装置可以收集氢气,则气体应从b(短)管进入;浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,氢气可以浓硫酸干燥;
(5)图3中,证明二氧化碳可与水反应的现象是:干燥的滤纸不变色,湿润的滤纸变红色;将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为NaOH溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,因此气球变瘪。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是__________,这类物质常采取___________的方法从溶液中获得晶体。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是__________________
(3)t2℃时,甲和乙的溶解度__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________(写最简比)。
(5)t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙____丙(填“>”或“<”或“=”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究,请回答有关问题:
(1)请写出图中标有字母的仪器名称: b__________;实验室用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合物制取氧气时,应选用的发生装置是____ (填写装置的字母代号),请写出上述制取氧气的化学方程式:____________,在该反应中二氧化锰起____________作用。
(2)如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气,实验完毕后应先将___________。
(3)用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气,写出该反应的化学方程式_____________,该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
(4)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算:
①制取O2的质量是________g;
②原混合物中KClO3的质量分数______。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气
B.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D.向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
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【题目】某化学兴趣小组使用如图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入20.0g合金样品。开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后5分钟 | 加入合金后12分钟 | 加入合金后21分钟 | 加入合金后40分钟 | 加入合金后3小时 | |
读数(g) | 28.5 | 169.7 | 189.6 | 189.5 | 189.4 | 189.3 | 189.3 |
(1)合金中锌元素的质量分数为多少?
(2)完全反应后.烧杯中盐的质量为多少克? (计算结果精确至0.1g)
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【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等,某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵,设计了如下流程:
(1)操作1和操作2的名称都是_____,该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需要_____,其作用是_____。
(2)灼烧滤渣l时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣1中除含有MnO2外,还存在的物质是_____。
(3)己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液1时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”)。
(4)同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。
(猜想)猜想一:氯化锌 猜想二:_____ 猜想三:氯化锌和氯化铵
(查阅资料)在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水,先会生成白色沉淀,继续滴加白色沉淀会溶解。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液2,加入到过量氢氧化钠溶液中,并加热 | _____ | 滤液2中含有氯化铵 |
另取少量滤液2,_____ | _____ | 滤液2中含有氯化锌 |
(结论)猜想三成立。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体,在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物,当温度更高开始分解,释放出三氧化硫,变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得,主要流程如下:
(1)由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩,然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因____。
(2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为______________________________,该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
(3)NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为____________________。
(4)该工艺流程还可制得Fe,214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为__________。
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【题目】人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与_____、_____等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。已知A到J是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中A和I为红色固体,B和D为气体,F为配制波尔多液的成分之一,G可用作建筑材料。
请回答下列问题:
(1)B在反应中表现出的化学性质是_____。
(2)C的化学式是_____。
(3)反应③的化学方程式为_____,其基本反应类型是_____。
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