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    取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是


    1. A.
      铁
    2. B.
      镁
    3. C.
      铝
    4. D.
      铜
    D
    分析：先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量硫酸完全反应，再与实际值（合金7克）作比较，若小于7克，说明合金中所含的另一种金属在与锌相同的质量时生成氢气的质量比锌生成的氢气质量要小或不能生成氢气，从而推测另外的金属是什么．
    解答：设收集到0.2g氢气需纯锌的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 0.2g

    解之得：x=6.5g＜7g
    则另一种金属制取0.2克氢气所需金属的质量得大于7克，因此另一种金属是铜（铜不与盐酸发生反应）．
    故选D．
    点评：解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需纯锌质量再分析比较．
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    A．铁
    B．镁
    C．铝
    D．铜

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