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    （2005?德州）为除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
    学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
    甲 稀盐酸
    否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反应了
    否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反应了
    乙 石灰水
    可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去
    可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去
    丙 氯化钡
    否；引入了新杂质NaCl
    否；引入了新杂质NaCl
    分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中氢氧化钠溶液中有少量碳酸钠，钠离子不是杂质，碳酸根离子是杂质，碳酸根离子用钙离子或钡离子都可以除去．
    解答：解：甲、氢氧化钠溶液中有少量碳酸钠，加入盐酸不可行，因为盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；故答案为：否，HCl+NaOH=NaCl+H2O把NaOH反应了；
    乙、氢氧化钠溶液中有少量碳酸钠，加入石灰水可行，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；故答案为：可以，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去；
    丙、氢氧化钠溶液中有少量碳酸钠，加入氯化钡不可行，因为又生成新的杂质氯化钠，如果加入氢氧化钡就可行了．故答案为：否，引入了新杂质NaCl．
    点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点也是一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
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        物质   A   B   C   D
      反应前质量/g   0   80   10   25
      反应后质量/g   111     0     1     3
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    你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为______，请简单说明验证的思路______．

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