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    一块含有铁锈Fe2O3的铁片，质量为3.0 g，与25 g稀硫酸恰好完全反应，生成0.1 g　H2．试计算：

    (1)含有铁锈的铁片中铁的质量分数是多少？

    (2)稀硫酸中H2SO4的质量分数是多少？

    答案：（1）解：设未生锈的铁质量为x

    Fe+2HCl====FeCl2＋H2↑

    56                 2

    x                 0.1 g

    56∶2=x∶0.1 g

    x==2.8 g，

    铁片中单质铁的质量分数是：×100％=93.3%

    （2）设原铁片中铁的质量为X,与铁反应的H2SO4质量为Y
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56 98 2
    X Y 0.1g
    X=2.8g Y=4.9g
    Fe2O3的质量为0.2g
    在算出与三氧化二铁反应的H2SO4质量为0.3675g
    H2SO4%=21%


    练习册系列答案
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    试计算：

    ①Fe2O3中铁元素的质量分数；

    ②铁片中Fe2O3的质量；

    ③铁片中铁元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2008年广东省广州市初中毕业升学统一考试、化学试卷 题型：043

    选择“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式．

    (1)能够与氢氧化钠反应的是________，反应的化学方程式是________．

    (2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是________，反应的化学方程式___________________．

    (3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是________，反应的化学方程式是___________________．

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    (1) 求盐酸的物质的量浓度。
    (2) 铁片里铁单质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：广东省中考真题 题型：填空题

    选择“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。
    (1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。
    (2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______。
    (3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______。

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