Question

高铁，正改变着人们、改变着城市．
（1）铁路建设需要使用到大量的钢铁．工业炼铁的反应之一是：Fe₂O₃+3R2Fe+3CO₂，上述反应中，R的化学式是______．
（2）点燃条件下，铝粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应生成铁和氧化铝（Al₂O₃）同时放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨．上述反应的化学方程式是______．
（3）高速列车运行需要大量的电能．以下形式得到的电能是通过化学反应转化而来的是______（填标号）．
a．燃煤发电　　　 b．焚烧垃圾发电　　　 c．水力发电
（4）泉州正在打造经济、资源和生态环境良性发展的城市．请就提高市民居住环境的质量，提出一条合理化建议：______．

Answer 1

解：（1）根据反应的化学方程式Fe₂O₃+3R2Fe+3CO₂，反应物中铁、氧原子个数分别为2、3，反应后的生成物中铁、氧、碳原子个数分别为2、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CO．
（2）点燃条件下，铝粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应生成铁和氧化铝（Al₂O₃），反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe．
（3）a、燃煤燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，是通过化学反应转化而来；b、焚烧垃圾有新物质二氧化碳等生成，是通过化学反应转化而来；c、水力发电的过程中没有新物质生成，不是通过化学反应转化而来．
（4）提高市民居住环境的质量可采取多种花草树木，扩大绿化面积等措施．
故答案为：（1）CO；（2）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe；（3）ab；（4）多种花草树木，扩大绿化面积．
分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
（2）根据题意，点燃条件下，铝粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应生成铁和氧化铝（Al₂O₃），写出反应的化学方程式即可．
（3）电能通过化学反应转化而来，必须发生化学反应，据此进行分析判断．
（4）根据题意，举出一例提高市民居住环境的质量的措施即可．
点评：本题难度不大，掌握原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学方程式的书写方法、环境保护等是正确解答本题的关键．