Question

【题目】钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 ：

信息：MoO3+3H2Mo+3H2O

请回答下列问题：

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。

(2)操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______。

(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨？请写出计算过程。

Answer 1

【答案】增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率 +6 过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 36

【解析】

（1）反应④常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。故填：增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率；+6

（2）操作I得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化纳反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：过滤；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x。

；故填：36