Question

【题目】某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是），完全反应后可生成5.6t生石灰（）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。试计算：

（1）中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。

（2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）5:6；（2）80％；﹙3﹚8.1t

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。

（1）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比是：40：（16×3）=5：6，

（2）设该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y，

CaCO3高温CaO+CO2↑

100 56 44

x 5.6t y

x=10t，y=4.4t，

该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是： ×100%=80%，

（3）完全反应后，所得固体产品的总质量是：12.5t-4.4t=8.1t，

答：该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%；完全反应后，所得固体产品的总质量是8.1t。