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    现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算：
    （1）原混合物中炭粉的质量分数．
    （2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学方程式为：C+2H2SO4（浓、热）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？
    （1）设原混合物中铁的质量为X．
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56              2
    X               1g
    56
    X
    =
    2
    1g
      X=28g
    则炭粉的质量分数为：
    40g-28g
    40g
    ×100%=30%．
    （2）设全部炭粉与热的浓H2SO4反应产生CO2、SO2气体的质量分别为y和z．
    C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    12       44   2×64
    12g      y     z
    12
    12g
    =
    44
    y
       y=44g
    12
    12g
    =
    2×64
    z
       y=128g
    产生气体的总质量为：44g+128g=172g
    答：设原混合物中铁的质量分数为30%，滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为172g．
    故答案为：
    （1）30%；
    （2）172g．
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