【题目】下列图象分别与选项中的操作项对应,其中合理的是( )
A. ①往一定量的NaOH溶液中加水
B. ②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C. ③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D. ④用两份等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气(甲中加入少量MnO2)
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【题目】(1)小明为验证质量守恒定律,做了镁粉在空气燃烧的实验(如图1),该反应的化学方程式是________。实验结束,他发现镁粉在空气中充分燃烧后,产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分,小明进行了如下实验探究:
(2)(查资料1)
镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(设计实验)小明用图2所示的实验(部分操作没有画出),验证黄色固体为Mg3N2, 请完成下列实验报告。
(交流与思考)小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物种呢?他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究:
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黄色固体于试管中,加入适量水,加热,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | ___________ | 黄色固体为Mg3N2 |
(3)(猜想)小明认为可能是MgO;小亮认为可能是Mg2(OH)2CO3;小红认为可能是 Mg(OH)2。
小红认为小明的猜想是错误的,其理由是________。
(4)(查阅资料2)
Mg(OH)2受热分解产生两种氧化物。
② Mg2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物。
(实验探究)小亮进行实验(见图3),发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体。
(实验分析)实验后,小亮认为小红的猜想也是错误的,其理由是________。
(5)(实验反思)要验证小亮的猜想,实际上只需证明黑色“外衣”想形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想,需要进行如下图所示实验中的________(填序号,下同)和________。
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【题目】根据如图实验装置,回答有关问题。
(1)写出仪器a和b的名称:a_____,b_____。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,可以选择的装置为_____(填字母),发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取并收集二氧化碳,应选择的装置为_____(填字母);如何检验已收集满_____。
(4)查阅资料:氨气是一种密度比空气小,且极易溶于水的气体,可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取。根据资料,制取氨气应选择的发生装置是_____,收集装置是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在高温的条件下,用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。
[提出问题] 在高温的条件下,CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗?
[进行假设] 上述猜想正确,请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________;
[设计实验]教材中设计下列实验,填写实验报告:
______________
[提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗?
[设计实验] 实验后,为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe,请你设计下列两个实验:
[反思交流]
(1)实验1:反应的化学方程式可能是③______________;
(2)实验2:观察到的现象是:粉末消失,溶液的颜色④___________________;
(3)在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中,为节省燃料,请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________;
[拓展应用] CO能还原某些金属氧化物,在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图),从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化,有多种因素,你所知道的主要原因是:⑥____________________。
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【题目】几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究,请你完成其中的步骤:
(1)点燃蜡烛,将一根小木条迅速平放入火焰中,约1s后取出,现象如图A,这证明焰心_____。
通过学习,我们可以联想到加热物质时,必须使用酒精灯的___________进行加热。
(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显现象(如图B),在玻璃管的上口点燃,上口产生火焰,这说明焰心物质的性质是____________。(写一点)
(3)猜想和验证
查阅资料:CO能将烧黑的铜丝变红色。
猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
假设Ⅰ:焰心气体含CO2 | 在未点燃的短玻璃管上口方罩一个沾有澄清石灰水的小烧杯 | _________ | 假设Ⅰ不成立 |
假设Ⅱ:焰心气体含CO | 用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入短玻璃管上口 | 烧黑的铜丝变成红色 | _________ |
假设Ⅲ:焰心气体只含石蜡蒸气 | 取一根较长的细玻璃管,用湿冷毛巾包住中部,将玻璃管下端插入焰心,上端试用燃着的木条点燃. | _________ | 假设Ⅲ成立 |
取下长玻璃管,打开湿毛巾. | 导管中有_______ |
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【题目】酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。
(1)下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。
A.酸有相似的化学性质,因为酸溶液中都含有H+
B.碱中含有氢、氧元素,所以含有氢、氧元素的化合物都是碱
C.中和反应生成盐和水,能生成盐和水的反应一定是中和反应
D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NaCl中没有酸根,所以不属于盐
(2)在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为_____。
(3)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化,得到如图所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是_____
②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生,请用化学方程式解释产生气泡的原因:_____、_____
④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。(请写出实验步骤)
(4)岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的,某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量,取卤水200g,加入200g硝酸银溶液时,恰好完全反应(卤水中其它成份不参予反应),测得反应后溶液质量为256.5g,则该卤水中NaCl质量为多少_______?
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【题目】阅读资料,回答下列问题:
资料一:在标准状况下,臭氧是淡蓝色气体,其化学式为O3。复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
资料二:臭氧有强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请根据资料总结臭氧的性质:
①臭氧的物理性质:____;
②臭氧的化学性质:___。
(2)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧的产物相同。请写出磷在臭氧中燃烧的文字表达式:_________。
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【题目】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 汞为非金属元素 B. 汞原子的核外电子数是80
C. 汞原子的质子数为80 D. 汞的相对原子质量为200.6
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【题目】(1)某市售天然矿泉水标签的部分内容如下图所示,请仔细阅读完成下列问题
①用填空符号钙离子________,硫酸根离子_______。
②该矿泉水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
③硅属于______(填“金属”或“非金属”)元素,某离子带2个单位的正电荷,其结构示意图如图乙所示,则x值为______,该离子属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)。
(2)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:
①___决定原子的种类; ②表中具有相对稳定结构的元素的元素符号是___; ③上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______; ④原子的化学性质与______有关; ⑤同周期元素的原子最外层电子的变化是____________。
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