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    将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：

    （1）产生气体的质量为： g；

    （2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

    （1）4.4; （2）86.2%

    【解析】

    试题分析：（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4

    （2）【解析】
    设样品中含有碳酸钾的质量为X

    2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O

    44

    X 4.4g

    138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g

    则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g

    所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2%

    答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%

    考点：有关化学方程式的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（辽宁丹东卷）化学（解析版） 题型：探究题

    （8分）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案

    （1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为

    （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为

    （3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

    【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？

    【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸

    ①若无气泡产生，则不溶物的成分是

    ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（贵州遵义卷）化学（解析版） 题型：探究题

    定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。

    【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2 ③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

    【设计实验方案】

    方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．

    方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

    （1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）

    ①加热前先排尽装置中的空气

    ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

    ③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

    （2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程

    式

    方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

    （1）该实验方案最少得进行 次称量；

    （2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（贵州贵阳卷）化学（解析版） 题型：探究题

    化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

    【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

    b、可能与盐酸的浓度有关

    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　 　．

    从实验现象可判断：金属活动性Zn　 　Fe（填“＜”“=”“＞”）．

    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　 ．

    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　 ．所用药品，实验数据如下表：

    实验编号

    选用金属（均取2g）

    盐酸质量分数（均取50mL）

    每分钟产生氢气的体积/mL

    1分钟

    1﹣2分钟

    2﹣3分钟

    3﹣4分钟

    4﹣5分钟

    前5分钟共收集气体

    Ⅰ

    锌片

    15%

    2.9

    16.9

    11.0

    9.2

    7.6

    48.5

    Ⅱ

    锌片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　

    　 ．

    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　

     

    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　 　（写一条即可）．

    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为　 　．

     

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（贵州贵阳卷）化学（解析版） 题型：选择题

    关于溶液，下列说法错误的是（　　）

    A．固体、液体、气体都可以作为溶质

    B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降

    C．75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：1

    D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（贵州毕节卷）化学（解析版） 题型：推断题

    如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的以一种无色液体，D是一种黑色固体(反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去)。

    （1）写出反应①的化学方程式：

    （2）D可能是： （填化学式）

    （3）反应③的基本反应类型是：

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（贵州毕节卷）化学（解析版） 题型：选择题

    下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是 （ ）

    A．都属于阳离子：

    B．都属于阴离子：

    C．属于同一种元素：

    D．属于同一种原子：

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（福建龙岩卷）化学（解析版） 题型：选择题

    维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。下列说法错误的是

    A．维生素C不属于氧化物B．维生素C 中碳、氧元素质量比为1∶1

    C．维生素C能增强人体抗病能力D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C

     

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    科目：初中化学 来源：2014年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学（解析版） 题型：计算题

    已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

    （1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．

    （2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

    （3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

     

     

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