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    如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13．25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应，化学方程式为：2HCl + Na2CO3=" 2NaCl" + CO2 ↑+ H2O
    用含HCl  7．3 g 的盐酸与它恰好完全反应。计算：

    （1）13．25g 样品中Na2CO3的质量是多少？ 
    （2）通过计算判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求。

    解：设与盐酸反应的中Na2CO3的质量是 X  
    2HCl + Na2CO3=" 2NaCl" + CO2 ↑+ H2O
    73     106
    7．3 g    X
    73/7．3 g =" 106/X"
    X =  10．6 g 
    碳酸钠的质量分数 =× 100%  = 80．0 % ＜  98．0 %

    解析试题分析：根据化学方程式，由7．3gHCl可求得碳酸钠质量，再用碳酸钠质量除以13．25得80%与98%比。
    考点：根据化学方程式计算。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学做了如下图所示的实验，在14．6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．6%的碳酸钠溶液

     
         		第一次
         		第二次
     
    14．6%的稀盐酸的质量
         		m
         		m
     
    加入碳酸钙的质量
         		10g
         		20g
     
    加入10．6%的碳酸钠溶液的质量
         		100g
         		200g
     
    加入碳酸钠溶液后，实验现象
         		只有气泡
         		只有白色沉淀
     
    若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
    写出实验一中发生化学反应的方程式                                 
    第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分                           
    根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式         
    实验中加入稀盐酸m的质量为                                
    若若用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量             
    将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

    仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
    药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。
    （1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
    （2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m2 g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
    （3）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
    （4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

    图中仪器“a”的名称为             。
    若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
    （要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
    (1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
    (2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    (1)产生二氧化碳气体的质量是        g。
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）生成沉淀的质量是多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）原混合物中硫酸钠的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    (I)反应生成C02气体的质量是        g；
    (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
    (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

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