Question

海南四周环海，海洋资源极为丰富．从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
现有海水样品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl₂的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

设生成5.8g Mg（OH）₂需MgCl₂的质量为x
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95                 58
x                  5.8g               

95

x

=

58

5.8g

解得：x=9.5g      
所以MgCl₂的质量分数为=

9.5g

1000g

×100%═0.95% 
答：海水中MgCl₂的质量分数为0.95%．