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16.如果在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金.一般来说,合金的硬度和韧性比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好,因此合金具有更广泛的用途.

分析 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质.合金与组成它的成分相比,一般具有熔点低、硬度大、韧性好、抗腐蚀性强等方面的优点.

解答 解:根据合金的概念,合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物,一般来说,合金的硬度比组成合金的各成分硬度高,韧性更好;合金的熔点比各成分的熔点低,合金的抗腐蚀性更强;故答案为:金属;非金属;金属特征;硬度;韧性;抗腐蚀.

点评 本题考查有关合金的性质,要牢固把握合金的性质:合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大,合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低.还要记忆合金的三个特点:合金是混合物;合金中至少有一种金属;合金中各成分都是以单质存在的.

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6.请写出对应的化学式
硝酸铵NH4NO3;    氯化银AgCl;    氧化铁Fe2O3;   碳酸钠Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.写出下列能反应的化学方程式,并写出反应类型,不能反应的打叉:
(1)用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,复分解反应;
(2)铜和稀硫酸混合×,×;
(3)用氢氧化铝的药品中和胃酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,复分解反应;
(4)铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,置换反应;
(5)碳酸钠与盐酸混合Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应;
(6)氧化铜与稀硫酸CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,复分解反应;
(7)氢氧化钠溶液加入稀硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,复分解反应;
(8)盐酸滴入硝酸银HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,复分解反应;
(9)硫酸滴入氯化钡溶液BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl,复分解反应;
(10)碳酸不稳定分解H2CO3=H2O+CO2↑,分解反应;
(11)生石灰放入水中CaO+H2O═Ca(OH)2,化合反应;
(12)大理石和稀盐酸(实验室制CO2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,复分解反应.

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4.做铁丝在氧气中燃烧实验时,铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积;集气瓶底预先加入少量水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底;此实验观察到的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.向Zn(NO32、AgNO3、Cu(NO32的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,关于滤渣的成分分析正确的是(  )
A.一定有Zn、Fe、CuB.一定有Fe、Cu、AgC.一定有 Cu、AgD.一定有Ag

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.取钢样10g,在足量的O2中充分燃烧得到CO20.44g,则钢样中含碳量为(  )
A.12%B.1.2%C.4.4%D.0.12%

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8.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为多少ml?(精确到0.1)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.某课外小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉.
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉,他的方法是:用磁铁吸引铁粉.
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A、取两药匙样品,加入过量稀盐酸
B、待充分反应后,取出不溶物
C、不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量
①步骤B中如何判断已经充分反应?若溶液中不再产生气泡,则已充分反应.
②步骤B中主要操作的名称是过滤.
③根据乙同学的设计进行实验不能达到目的(填能或不能),原因是未称量样品的质量.
④写出加入盐酸后发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.

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6.小王最近一段时间,一到晚上就看不清东西,到医院检查后,医生不仅给他开了一些药物,还要求他加强营养.在下列食物中,宜选用(  )
A.豆类、糙米、谷物B.胡萝卜、水果、猪肝
C.肉、蛋、奶D.新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆

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