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一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.
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[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:______.
(2)气球膨胀速度最快的是______(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______.
(4)步骤②是实验成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:______.
(1)铁与盐酸反应,铁转变为亚铁,即生成氯化亚铁和氢气;
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)三种金属中,镁的活动性最强,放出氢气速率最大,所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快;
故选A;
(3)实验室制取气体时要求反应速度不能太快,反应太剧烈不宜于控制;也不能反应速度太慢,太慢收集需要太长时间;镁与酸反应太快、铁反应速度太慢,实验室制取氢气时不选用这两种金属;
故答案为:锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe);
(4)本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的,所以,加入金属、在试管口套气球等都要同时完成,否则氢气逸散使实验结果出现较大误差;
故答案为:分工合作,团结协作等,以迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作.(其他合理答案均可)
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科目:初中化学 来源: 题型:

28、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(2)气球膨胀速度最快的是
A
(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
锌与酸反应的速率适中,容易控制

(4)步骤②是实验成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
分工合作,团结协作

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科目:初中化学 来源: 题型:

47、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.[实验步骤]:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)气球膨胀速度最快的是
A
(填试管编号)
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因
锌反应速度适中,容易控制

(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之应该
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作

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科目:初中化学 来源: 题型:

19、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验,实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析:
(1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管,表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼,写出Mg与盐酸反应的化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(2)实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是:
锌反应速度适中,容易控制

(3)为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是:
为准确测量气球膨胀速度,需分工协作,进行观察测量记录,同步操作

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科目:初中化学 来源: 题型:

一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(见图).
实验步骤
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验预测与分析
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)气球膨胀速度最快的是
A
A
(填试管编号).
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而铁反应速度太慢)
锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而铁反应速度太慢)

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