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    （2012?乌鲁木齐）传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】
    甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
    乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学猜想：可能是
    NaCl、NaOH、Ca（OH）2
    NaCl、NaOH、Ca（OH）2

    丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
    【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是
    Ca（OH）2和Na2CO3在水溶液中不能共存
    Ca（OH）2和Na2CO3在水溶液中不能共存
    ．
    【活动与探究】
    实验步骤 实验现象及相关的化学方程式 实验结论
    乙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的盐酸 有大量气泡产生，写出所有可能发生的化学反应方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3
    +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3
    +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    		 乙同学的猜想成立
    丙同学
    取一定量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液
    取一定量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液
    		 实验现象
    无现象
    无现象
    		 丙同学的猜想不成立
    丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量盐酸 无气泡产生 乙同学的猜想不成立
    【解释与结论】丁同学的结论是否正确
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是
    加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应
    加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应
    ．
    分析：丙同学猜想：根据反应后的生成物和反应物是否过量来考虑；【交流与评价】根据是否共存问题考虑；【活动与探究】：加入盐酸有气体说明含有碳酸根离子，再根据原来含有的物质考虑有哪些反应；主要考虑是否含有氢氧化钙，加入碳酸盐看是否生成沉淀即可；由于加入的盐酸先与氢氧化钠反应考虑．
    解答：解：丙同学猜想：根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知生成物中一定含有氢氧化钠，因为配料中含有氯化钠，所以还含有氯化钠，但是氢氧化钙与碳酸钠反应的反应物有可能过量，有可能氢氧化钙过量，也有可能碳酸钠过量，所以丙同学猜想是氢氧化钙过量情况；
    【交流与评价】：由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在水溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存；
    【活动与探究】：加入盐酸有气体生成，说明溶液中含有碳酸钠，所以发生了碳酸钠与盐酸反应的方程式：反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平；又因为溶液中一定存在氢氧化钠，所以发生了氢氧化钠与盐酸反应的方程式：反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，已经平了；
    丙同学猜想不成立说明不含有氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应，能生成碳酸钙白色沉淀，所以加入碳酸钠后，没有白色沉淀生成，说明不含有氢氧化钙；
    由于原溶液中含有大量的氢氧化钠，所以加入的盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以开始是与氢氧化钠反应了，所以说法错误．
    故答案为：NaCl、NaOH、Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3在水溶液中不能共存；
    实验步骤 实验现象及相关的化学方程式 实验结论
    乙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的盐酸 有大量气泡产生，写出所有可能发生的化学反应方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3
    +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    		 乙同学的猜想成立
    丙同学 取一定量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 实验现象 无现象 丙同学的猜想不成立
    丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量盐酸 无气泡产生
    不正确；加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应
    点评：解答本题容易出错的地方是对猜想的考虑，要知道根据生成物确定出一定含有的物质，再根据反应物是否过量考虑还可能含有的物质，只能允许一种反应物过量．
    练习册系列答案
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