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    11．某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如图所示实验．

    （1）A 为实验室制取二氧化碳的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    （2）请用化学方程式解释 D 中紫色石蕊变红的原因CO2+H2O═H2CO3
    若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将 D 中试剂换为澄清的石灰水
    （3）用两种方法收集气体时，测得 B、C 中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．
    装置C 中能减少二氧化碳在水中溶解量的措施有①③（填序号）．
    ①在水面添加一层植物油  ②收集气体时不断振荡 C  ③用热水替换冷水
    （4）为判别实验后E中 NaOH 是否还有剩余，取少量实验后E中溶液于试管中，再应选用的试剂有④（填序号）①稀盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钡溶液④硫酸铜溶液
    （5）将A、E中的剩余物全部倒入同一废液缸F中，只观察到有气泡产生．
    （提示：①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，②微溶物在生成物中当做可溶物处理）
    则F中最终所含溶质猜想一定有NaCl、CaCl2可能有HCl
    进一步设计实验证明是否含有可能存在的物质
    实验操作实验现象实验结论
    取F中的剩余溶液少量于试管中，加入Al2O3（合理均可）白色固体溶解该物质存在

    分析 （1）据实验室制取二氧化碳的原理解答；
    （2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，及碳酸钙和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的二氧化碳分析；
    （3）根据图甲、影响气体溶解度的因素分析解答；
    （4）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象分析解答；
    （5）A中大理石和盐酸反应生成氯化钙，E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、还有过量的氢氧化钠；将A、E中的剩余物全部倒入同一废液缸F中，只观察到有气泡产生，说明A中盐酸过量，可与E中碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，故F中最终溶液一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有过量的盐酸，并据盐酸化学性质设计实验．

    解答 解：（1）稀盐酸与大理石（其主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，反应方程式是：CO2+H2O═H2CO3；要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明大理石和盐酸反应生成了二氧化碳，从而证明大理石中含有碳酸根离子；
    （3）通过图甲可知随着反应的进行，排水法收集的氧气体积分数减少的速度快，所以可用排水法收集较纯的二氧化碳；在水面添加一层植物油可防止二氧化碳溶于水，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，用热水替换冷水可减少二氧化碳在水中溶解量；
    （4）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂是硫酸铜溶液，因为硫酸铜可与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以可据是否有蓝色沉淀生成判断是否有氢氧化钠剩余；
    （5）A中大理石和盐酸反应生成氯化钙，E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、还有过量的氢氧化钠；将A、E中的剩余物全部倒入同一废液缸F中，只观察到有气泡产生，说明A中盐酸过量，可与E中碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，故F中最终溶液一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有过量的盐酸；
    据实验现象白色固体溶解，结论该物质存在，说明F中含有盐酸，且与加入的白色固体反应，据盐酸可与金属氧化物、碱、盐反应，加入的白色固体可能是不溶于水的氧化铝；
    故答案为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）CO2+H2O═H2CO3；澄清的石灰水；
    （3）能；①③；
    （4）④；
    （5）NaCl、CaCl2；      HCl；

    实验操作实验现象实验结论
       Al2O3   （合理均可）  白色固体溶解该物质存在

    点评 本题考查了常见气体的制取、二氧化碳的性质、碳酸根离子的检验、物质的鉴别及反应原理的书写等．综合性较强，在检验反应后溶液中是否含有盐酸时，要利用酸的性质进行相关问题的分析，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    2．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
    （1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为Cu（OH）2，由C转化为A的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是改良酸性土壤（或制农药波尔多液等），由D转化为C的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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    19．下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
    （1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为H2O，X的化学式为NaOH．
    （3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为NaCl，该反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
    （4）从上述物质中任选2种物质，按如图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降
    低，b处水面升高．写出符合要求的一组物质稀盐酸和CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
    K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
    温度/℃2030506080
    溶解度/gK2CO3110114121126139
    KNO331.645.885.5110169
    （1）图中表示K2CO3溶解度曲线的是乙（填“甲”或“乙”）．
    （2）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．
    （3）30℃时，向116g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后形成的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或是“不饱和溶液”，升温到50℃时，该溶液中溶质的质量分数是53.3%（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．在人类所需的营养素中属于维持生命活动的备用能源，且摄入过多会引起肥胖的是（　　）
    A．维生素B．油脂C．蛋白质D．无机盐

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    A．动植物呼吸B．葡萄酿成美酒C．食盐腌渍食品D．汽油燃烧爆炸

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    20．用化学反应方程式回答下列问题：
    （1）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应HCl+NaOH═NaCl+H2O；
    （3）澄淸的石灰水检验CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．在实验室里常采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：

    （1）用如图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号①⑦③⑤（合理均可）．
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