Question

【题目】金属﹣工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知①和②属于分解反应，写出②的化学方程式_____。

（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明_____（用化学方程式表示其制备原理）。

（3）如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是

Answer 1

【答案】 最外层电子数小于4，易失去最外层的电子 ①③⑤

【解析】

（l）②是电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为。

（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备铁，化学方程式为，故填：。

（3）根据图2镁原子结构示意图可以看出，镁原子的最外层电子为2，小于4，易失去电子，故镁化学性质活泼。硫酸铜、硫酸和氧气能和铁反应，故填：易失去最外层的电子；①③⑤。