在Cu(NO3)2.Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉.充分反应后过滤.向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有种金属单质.滤液中含有金属离子为 .有关化学反应的方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有　_________　种金属单质，滤液中含有金属离子为　_________　，有关化学反应的方程式为　_________　（写出一个即可）．

Ag、Cu、Fe三种 Fe²⁺、Al³⁺ Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag

试题分析：根据金属的活动性顺序：Al＞Fe＞Cu＞Ag，所以在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能将Al(NO₃)₃中的Al置换出来，而根据“弱者先出局”的原则，铁是先和AgNO₃反应：2AgNO₃+Fe==Fe(NO₃)₂+2Ag，若铁有剩余，继续与Cu(NO₃)₂反应: Fe+ Cu(NO₃)₂==Fe(NO₃)₂+Cu，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，说明在滤渣中有铁，则说明上面个反应都完全发生，所以滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe三种金属单质，而在滤液中含有金属离子为：Fe²⁺、Al³⁺，有关化学反应的方程式为：2AgNO₃+Fe==Fe(NO₃)₂+2Ag或Fe+ Cu(NO₃)₂==Fe(NO₃)₂+Cu

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现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

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A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液	B．向氢氧化钠滴加酚酞溶液
C．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钾溶液	D．将铝丝放入到硫酸铜溶液中

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下图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是

A．实验①溶液逐渐变无色

B．实验③溶液逐渐变蓝色

C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag

D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应

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有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：

A．X Y Z

B．Z Y X

C．Y Z X

D．X Z Y

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

将一定量的某种金属 M 放入稀硫酸、硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生。下列有关说法中不正确的是

A．在金属活动性顺序表中，M排在H 的前面	B．滤液中一定不含硫酸
C．滤渣中一定含有铁	D．加入的金属 M可能是单质锌

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应； c能与稀盐酸反应产生H₂。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为

A．a、b、c

B．a、c、b

C．c、a、b

D．c、b、a

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“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，化学性质最不活泼的金属是

A．金

B．铜