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    【题目】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中丙为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如图所示：

    则甲为_____；乙为_____；丙为_____（均填化学式）。写出③相应的反应文字表达式：_____。

    【答案】H2O2 H2O O2 水氢气+氧气

    【解析】

    甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中丙物质为单质，另外两种物质组成元素相同，甲会转化成乙，甲、乙都会转化成丙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙是氧气。

    由分析可知，甲为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；

    乙是水，其化学式为H2O，故填H2O；

    丙是氧气，其化学式为O2，故填O2。

    由图及分析可知，转化③的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的文字表达式写为：水 氢气+氧气。

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    【题目】一般加碘低钠盐的标签

    （1）亚铁氰化钾的相对分子质量为_____；

    （2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是_____；碘酸钾中氧元素的质量分数为_____（精确到0.1%）；

    （3）42.8g碘酸钾中的含碘量与_____ g碘化钾中的含碘量相当。

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    （1）富马酸亚铁中含有_____种元素，C、H、Fe、O原子个数比_____

    （2）富马酸亚铁的相对分子质量为_____

    （3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为_____

    （4）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为_____mg（计算结果取整数）

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    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

    根据所学知识回答：

    （1）13号元素的符号是_____________；11号元素属于__________________（填“金属”或“非金属”）元素。

    （2）9号元素的原子结构示意图为 其中x为_________。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图_______________。

    （3）由1号元素和8号元素组成的化合物的化学式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题。

    同学们用图1装置进行实验，红磷燃烧的文字表达式为_____，实验中用了过量的红磷，目的是_____。

    （发现问题）实验时装置气密性良好，操作均正确，冷却后打开止水夹水倒吸入集气瓶，同学们用实验室常用的仪器_____测量了倒吸入集气瓶内水的体积，发现回流到集气瓶中的水少于集气瓶体积的，是什么原因所致呢？

    （猜测）甲猜测：有一部分水在导气管内未完全进入集气瓶内。

    乙猜测：是由于瓶内红磷、氧气传感器等仪器占有一定的体积。

    你的猜测：_____。

    （深入探究）同学们用氧气浓度传感器定量测定过量红磷燃烧时氧气的含量变化，装置如图2（装置密闭，气密性良好），实验过程中集气瓶内氧气浓度实时变化如图3。

    （结论）99秒时，氧气的含量降为3.2%，由此得出结论为_____。

    （反思与评价）

    （1）99秒后氧气含量又上升并最终稳定在8.5%左右，可能原因是_____。

    （2）一同学仍利用图2装置和药品，实验时稍加改进，最终氧气的含量明显低于8.5%，其改进方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:

    (1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。

    (2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:

    ①写出该反应的化学方程式________。

    ②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。

    ③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。

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    【题目】下列推理合理的是　　

    A. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

    B. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

    C. 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

    D. 实验室中点燃氢气前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯

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    【题目】根据下列装置图回答问题：

    (1)写出仪器 a 和 b 的名称：a_____，b_________。

    (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是_____。

    (3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________。

    (4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用_________mL。

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    【题目】实验探究：小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

    I．小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。

    （1）请写出过氧化氢分解的化学方程式：，_____

    （2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，_____，说明生成的气体是氧气。

    Ⅱ．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

    （查阅资料）（1）．过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

    （2）．温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

    （提出猜想）

    猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    （进行实验）

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

    猜想_____不成立

    ②

    分两次进行实验

    第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液

    第二次_____

    第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL

    第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL

    猜想_____成立

    （实验反思）

    小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

    加入过氧化氢酶

    不加过氧化氢酶

    反应温度/℃

    25

    37

    42

    25

    37

    42

    收集到气体体积/mL

    39

    56

    60

    5

    5

    5

    通过这些数据，你能得出的新结论是_____。

    要证明某物质是催化剂，还需要证明的是_____。

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