【题目】铁是目前世界年产量最高的金属。请回答。
(1)下图中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的____性
A．导热性 B．导电性
(2)如图所示是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①实验过程中，先要进行的是____（填“I”或“Ⅱ”）。
I．加热 Ⅱ．通一氧化碳
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是______，A装置中发生反应得化学方程式为______。
③一氧化碳有毒，并会污染空气，你认为该装置是否需要添加尾气处理装置____，（填“需要”或“不需要”），井说明理由_________
小学教材完全解读系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应。发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势。
(1)化石燃料指的是_______、_______、_______。
(2)下列做法符合“低碳生活”的是_______。
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少
(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：
①a中反应物均可制得氧气，因为他们组成的共同点是______
②b中物质X的化学式是______，H2SO4的一个分子中有______个原子。
(4)拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律——质量守恒定律。
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______(填字母序号，下同)，可能变化的是______。
A.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z。现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为______g。
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【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求：
（1）样品中金属铜的质量是 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
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【题目】元素家族新成员——鉨(
)
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图。请回答下列问题；
(1)甲中x=________。
(2)鉨元素的原子与铝元素的原子具有相同的_____________数。
(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。
(4)根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应？ ________，________。(写出两种不同类别的物质的化学式即可)
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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4
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【题目】今年三鹿问题奶粉事件使许多婴幼儿产生不良影响，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，造成膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。已知三聚氰胺的化学式为C3H6N6，试计算：
(1)三聚氰胺的相对分子质量_____
(2)三聚氰胺由_____种元素组成，其中碳、氢、氮元素的质量比是_____
(3)三聚氰胺中300g的三聚氰胺中氮元素的质量为____________
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【题目】化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。请回答：
①如图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是______________________，a处气体可以用________________检验。
②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是_______________。
③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性(活性炭是一种难溶于水的黑色粉末)：
I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1-2滴红墨水，往试管中加少量活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。
II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部(如上图)，请问此处棉花的作用__________________________。
III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比实验，请问丙同学实验的目的是什么_____________________________。
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【题目】以下是两个常见的工业流程，
流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：
（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______
流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低
【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
【题型】流程题
【结束】
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【题目】碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________。
（2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加____溶液 | 现象①____； 现象②____； | 含有 Cl－ |
【探究二】探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。已知：
（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；
（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：______（请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A.反应前玻璃管的质量100.0 g B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C.装置C实验后增重9.0 g D.装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置Ｂ用酒精灯微热，若观察到____，则气密性良好；
（2）装置A的作用是____，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为___（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x∶y∶z的最简整数比是_（要求写出过程）。
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