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    MgNH4NO3和6.6g（NH4）2SO4中所含氧元素相等，则M等于（　　）
    A、13.2gB、6.6gC、2.8gD、4g
    分析：利用一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，由MgNH4NO3和6.6g（NH4）2SO4中所含氧元素相等，计算出M的值．
    解答：解：根据MgNH4NO3和6.6g（NH4）2SO4中所含氧元素相等，则：
    M×
    16×3
    80
    ×100%=6.6g×
    16×4
    132
    ×100%
    M=4g
    故选D．
    点评：根据化合物的化学式，化合物中某组成元素的质量分数=
    该元素的相对原子质量×原子个数
    化合物的相对分子质量
    ×100%．
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    1. A.
      13.2g
    2. B.
      6.6g
    3. C.
      2.8g
    4. D.
      4g

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