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【题目】氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱。小花同学将两种碱溶液分别装入试管A、B两支试管中,并进行如下图所示的三组实验。

(1)实验1中,两支试管的溶液都变成________色。

(2)实验2中,若试管B中盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为___________________________,该反应的基本类型是_______反应。

(3)实验3中,某同学向两支试管中吹气,A中有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为______________________________。B中无明显现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,该同学进行了如下探究。

(提出猜想)猜想1:溶质是氢氧化钠;

猜想2:溶质是碳酸钠;

猜想3:溶质是_____________

溶质中出现碳酸钠的原因是氢氧化钠与__________发生了反应。

(实验和结论)

实验

实验现象

结论

取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,静置后取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶液

____________

猜想3成立

(反思与评价)

老师评价该同学得出的结论不正确,是因为猜想2也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要将氢氧化钙溶液换成_________溶液。

【答案】 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ; 复分解 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠和碳酸钠; 二氧化碳 产生白色沉淀无色酚酞溶液变红 氯化钙(合理即可)

【解析】本题考查了实验探究物质的组成,碱、盐的化学性质。认真审题,根据题给出信息,结合已有的知识进行分析解答。

(1)实验1中,两支试管的溶液都显碱性,都能够使酚酞试液变红色;

(2)实验2中,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式是2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2;该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;

(3)实验3中,向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,说明A中是澄清石灰水,澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

提出猜想:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,当恰好完全反应时,所得溶液中的溶质是碳酸钠,当吹入二氧化碳量少时,所得溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以猜想3:溶质是氢氧化钠和碳酸钠;溶质中出现碳酸钠的原因是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应;

实验和结论:若猜想3成立,溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,加入澄清石灰水后,产生白色沉淀,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,静置后取上层清液,上层清液中存在氢氧化钠,氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色的酚酞变红色,所以向其中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,因此:

实验

实验现象

结论

B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,静置后取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶液

产生白色沉淀无色酚酞溶液变红

猜想3成立

反思与评价:如果要验证猜想3成立,必需更换试剂,将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液,这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色B中少量溶液,加入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,静置后取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶液,若产生白色沉淀说明溶液中存在碳酸钠无色酚酞溶液变红说明溶液中存在氢氧化钠

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A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

B.通过分析本次实验数据,可知空气中暇气的体积分数约为19.8%

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①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条

②将充满二氧化碳的集气瓶轻轻在烧杯上方倾斜

一段时间后,湿的紫色石蕊纸条变为红色

(1)烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是__________

(2)该实验发生反应的化学方程式为__________

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②用于制铅笔芯的是_____

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②实验结束后,发现∪形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是_____(填序号)。

A.左、右两边均有剩余 B.左边有剩余,右边无剩余

C.左、右两边均无剩余 D.左边无剩余,右边有剩余

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②下列因素中,对测定结果有影响的是_____(填序号)。

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(2)写出“3CH4“4”的含义______________

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