Question

（2007?威海）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．

（1）探究产生的气体是什么．
①可能是氢气；②

氧气

③

二氧化碳

…
请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想．

用带火星的木条实验，木条复燃，则是氧气

．
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，过程如图：
①操作1的名称为

过滤

，完成该实验需要的主要仪器有

带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯

，加入过量的A的目的是

使溶液中的氯化铜完全反应

，反应化学方程式为

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

．
②加入足量B的目的是

完全除去过量的A

，如何确定此目的已经达到？

溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有活泼的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，因此为从蓝绿色溶液中提取金属铜，应该加入一种金属活动性比铜强的金属；从题意可知，由于加入的这种金属是过量，也就是我们得到的铜中混有这种过量的金属，而铜在氢后，不和稀酸溶液反应，因此加入的这种金属应该是排在氢前的金属．

解答：解：（1）根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案为：氧气，二氧化碳（合理即可）．
用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（合理即可）．
（2）①由于为从氯化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一种排在氢前的金属，如：铁或锌等，加入金属后，完全反应后就得到了金属和新的溶液，为了把金属和溶液分开，因此应该采取过滤的方法，过滤是会用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤，带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，使溶液中的氯化铜完全反应，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（合理即可）
②由于加入的金属是过量的，为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液，故答案为：完全除去过量的A；溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到．

点评：本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．