Question

12．一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止．发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数．

Answer 1

分析 根据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知，剩余固体是氧化镁，根据已知条件“冷却后称得剩余固体质量与原混合物的质量相同”列出等式，就可计算出原混合物中镁粉的质量分数．

解答 解：设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y．
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，②MgCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
.48                     80           84                         40
    x                                      y
反应①中剩余固体质量为：$\frac{80x}{48}$，反应②中剩余固体质量为：$\frac{40y}{84}$，
根据题意得：$\frac{80x}{48}$+$\frac{40y}{84}$=x+y，解得：x：y=11：14，则原混合物中镁粉的质量分数为$\frac{11}{11+14}×100%$=44%．
答：原混合物中镁粉的质量分数44%．

点评 本道题比较难，题中没有出现一个数据，我们可以根据题意设某物质的质量为一个定值，再根据这个质量进行计算，从而将无质量的计算转化为有质量的计算．